Comentarios del curso

¡Buen día! Apreciables Estudiantes:

Agradezco hayan sido mis estudiantes este semestre, cuenten con mi apoyo

y mi amistad.

Les envío un cordial y respetuoso saludo.

Tercer evaluación del curso

Semana del 29 de noviembre al 3 de diciembre de 2010.

¡Apreciables estudiantes!, les informo que la evaluación cognitiva (teórica) del tercer período del curso, consiste en redactar un texto que incluya los aspectos más importantes del control microbiológico en muestras de agua, como son;

• la preparación y esterilización del material para control microbiológico,

• la preparación y esterilización de los medios de cultivo,

• la descripción de la técnica de vertido en placa,

• los límites permitidos de organismos mesófilos aeróbios y de coliformes de acuerdo a normatividad oficial.

La evaluación general del tercer periodo del curso incluye:

• Reporte de las prácticas de laboratorio (de la No. 9 a la 12),

• Actividades o tareas (de la 9 a la 12),

• Texto del control microbiológico en muestras de agua

 

Espero les haya sido de utilidad el curso para su desarrollo profesional y personal y recuerden que estoy abierta a su comentarios y sugerencias constructivas.

Si en algún momento requieren de alguna asesoría relacionada con los temas del curso, no duden en consultarme.

¡Continúen su camino al éxito profesional!.

Ablandamiento de agua por intercambio iónico

Semana del 22 al 26 de noviembre de 2010.

 

¡Buen día! Apreciables alumnas y alumnos:

ACTIVIDAD 11:

Investiga los siguientes temas y escribe una síntesis de dos cuartilla máximo.

1.- ¿Qué son las resinas de intercambio iónico?.

2.- ¿Cuál es su función en la potabilización de agua?.

3.-.¿Cómo se llama el proceso en el cual se utilizan las resinas de intercambio iónico?.

4.- ¿Qué análisis se debe realizar al agua para utilizar las zeolitas?.

5.- ¿Cómo se regeneran las zeolitas de intercambio iónico?.

 

¡Pasen excelente fin de semana!

Determinación de sílice

¡Buen día! Apreciables alumnas y alumnos:

ACTIVIDAD 10: Investiga el origen de la presencia de sílice en muestras de agua natural y elabora un mapa mental con la información que localices.

 

¡Pasen excelente fin de semana!

Determinación de sulfatos.

Semana del 8 al 12 de noviembre de 2010.

 

¡Buen día! Apreciables alumnas y alumnos:

 

ACTIVIDAD 9:

Consultar en tres diferentes bibliografías información teórica relacionada con la determinación de sulfatos en muestras de agua. Elaborar un resumen de una cuartilla máximo. No olviden escribir las referencias bibliográficas.

 

¡Pasen excelente fin de semana!

Semana de retroalimentación del curso

Semana del 3 al 5 de noviembre y del de 2010.

Apreciables alumnas y alumnos del curso de Análisis y Tratamiento de agua para procesos, les pido de favor revisen su manual de prácticas, ya que iniciaremos una retroalimentación del avance del curso.

 

¡Apreciables estudiantes pasen excelente fin de semana y puente!

Determinación de cloro libre y 2a. evaluación del curso

Semana del 18 al 22 de octubre

¡Buen día! Apreciables alumnas y alumnos:

 

Explicación general: Recuerden que durante esta semana se realiza el exámen teórico con valor de 3.0 puntos (se incluye prácticas de la 4 a la 8), la evalaución práctica es de 5.0 puntos (incluye las prácticas de la 4 a la 8) y 2.0 puntos de las actividades en la hora presencial.

Por favor complementen las prácticas y actividades que se evaluarán esta semana.

ACTIVIDAD 8: Explica cómo se prepara una curva tipo de ortotoluidina para la determinación de cloro libre en muestras de agua. Considerando la preparación de 11 tubos en concentraciones en partes por millón de 0 a 2 mg/L de cloro libre.

Apreciables estudiantes, recuerden realizar su autoevaluación en la carpeta o portafolio de evidencia. Cada actividad cognitiva (teórica) corresponde con una práctica de laboratorio (mismo número).

¡Pasen excelente fin de semana y les deseo mucho éxito en su segunda evaluación!

Actividad 7. Determinación de dureza total.

Semana del 11 al 15 de octubre

¡Buen día! Apreciables alumnas y alumnos:

ACTIVIDAD 6:

a) Escribe Las reacciones que se llevan a cabo en la valoración de dureza total en el agua.

b) Verifica si presenta dureza el tipo de agua potable que llega a tu domicilio. (trae una muestra de agua potable de tu casa).

c) Determina la dureza de cálcio de una muestra de 50 ml de agua de pozo, si se adiciono 9.5 ml de solución patrón o estandard. (Describe el fundamento del método)

Apreciables estudiantes, recuerden realizar su autoevaluación en la carpeta o portafolio de evidencia. Cada actividad cognitiva (teórica) corresponde con una práctica de laboratorio (mismo número).

 

¡Pasen excelente fin de semana!

Determinación de alcalinidad en muestras de agua

Actividad 6

Semana del 4 al 1° de octubre

¡Buen día! Apreciables alumnas y alumnos; para la determinación de alcalinidad en muestras de agua, se procede a colocar 50 ml de agua problema en un matraz Erlenmeyer de 250 ml., se adicionan 3 gotas de indicador fenolftaleina, si la muestra de agua se torna rosada se procede a titular hasta la decoloración total, sino ocurre esto se tira la muestra y se toma otra muestra en las mismas condiciones, adicionando 3 gotas de indicador anaranjado de metilo y titulando hasta el cambio de color amarillo o a rojo canela.

Al agregar fenolftaleína a una muestra de agua y si se produce una coloración violeta al titularla, nos pone de manifiesto la presencia de los iones: “OH ó CO3" y al neutralizarlos nos dará la alcalinidad a P (gasto a la fenolftaleína); si la muestra de agua no presenta coloración, nos indica la ausencia de estos iones.

Al agregar anaranjado de metilo a una muestra de agua, si se produce una coloración amarilla al titularla, nos pone de manifiesto la presencia de los iones: OH ó C03 ó HCO3 y al neutralizarlos nos dará la alcalinidad a M (gasto al anaranjado de metilo); si la muestra de agua no presenta coloración roja canela nos indica la ausencia de estos iones.

ACTIVIDAD 6:

a) Escribe Las reacciones que se llevan a cabo en la titulación por neutralización.

b) Escribe una tabla con el vire de color de la fenolftaleína y del anaranjado de metilo en medio ácido y en medio básico o alcalino.

c) Escribe el cuadro de condicionalidad en la determinación de alcalinidad.

d) Resuelve el siguiente ejercicio: En la determinación de alcalinidad en una muestra de 100 ml de agua de pozo, al titular con HCI 0.02N. se gastaron a la P 0.5 ml. y M 2.1 ml.

    DETERMINAR:

    a) alcalinidad total

    b) Iones responsables de la alcalinidad en p p.m.

    c) Describir si el resultado está dentro de los límites permisibles de agua purificada de la norma oficial mexicana.

 

Apreciables estudiantes, recuerden realizar su autoevaluación en la carpeta o portafolio de evidencia. Cada actividad cognitiva (teórica) corresponde con una práctica de laboratorio (mismo número).

 

¡Pasen excelente fin de semana!.

Determinación de sólidos totales en muestras de agua

Semana del 27 de septiembre al 1° de octubre de 210



¡Buen día! Apreciables alumnas y alumnos:


Actividad General: Explica el procedimiento a seguir para preparar papel filtro whatman # 40 a peso constante.


EJERCICIO: Determinar los sólidos totales de una muestra de 100 ml., de água de rio, si durante el análisis se registraron los siguientes datos: peso del papel filtro a peso constante = 1.2784 g, peso del papel filtro + sólidos = 2.9737 g; peso de cápsula de porcelana vacia a peso constante = 26.5403g y peso de La cápsula + sólidos em solución = 27.0049 g.


PESOS OBTENIDOS


Peso del papel filtro a peso constante =


Peso papel filtro + sólidos =


Peso de la cápsula vacía a peso constante =


Peso cápsula + sólidos en solución =



CÁLCULOS


Sólidos suspendidos en ppm = miligramos de Sólidos x 1000  /  Vol. Muestra.


Sólidos disueltos en ppm = miligramos de sólidos x 1000  /  vol. muestra


La suma de los sólidos disueltos y los sólidos en suspensión recibe el nombre de sólidos totales.



Apreciables estudiantes, recuerden realizar su autoevaluación en su carpeta.


¡Ojala concluyan rápidamente su práctica 5!

Fiestas Patrias

Semana del 13 al 17 de septiembre.

¡Buen día! Apreciables alumnas y alumnos:

Espero les haya ido excelente en sus primeras evaluaciones

de todas y cada una de las Unidades de Aprendizaje.

Yo les entregare resultados de evaluación el día martes 14,

si existe alguna duda, pueden localizarme en el área del

Campus Virtual (3er. piso del edificio de Técnica Instrumental).

Si alguno de ustedes; no ha entregado su manual de prácticas,

se evaluará para este periodo de la Práctica 1 a la 3, o sus
actividades 1-3, o no realizó la evaluación teórico-práctica,
por favor localícenme en Campus Virtual el Lunes.

Estudiantes del Grupo 5101Q, les pido una disculpa por

que no me puse de acuerdo con ustedes respecto a su primer

evaluación, pero debido a que el miércoles 15 es no laborable,

les pido de favor pueda aplicarles el primer examen teórico-práctico

el día lunes 13 al concluir todas sus clases, el tiempo de aplicación

es de 20 a 30 minutos, durante la mañana los localizaré

para confirmar la hora de aplicación. También requiero evaluar

su manual de prácticas, por favor llevenlo el día lunes,

habitualmente me localizan en el Campus Virtual.

 

Actividad General: Por favor avancen en el diagrama de bloques, de la práctica 4 que realizaremos hasta la semana del 20 al 24 de Septiembre.

Espero, pasen unas excelentes fiestas mexicanas en compañía de familiares  y amigos.

¡Pasen excelente fin de semana!

Determinación de Materia Orgánica u Oxígeno consumido en medio ácido

Semana del 6 al 10 de septiembre de 2010.



Apreciables alumnas y alumnos del curso de Análisis y tratamiento de agua para procesos, les pido de favor resuelvan el siguiente ejercicio.

Actividad 5.- Ejercicio de Determinación de Materia Orgánica u Oxígeno consumido en medio ácido.

Se recibió en el Laboratorio “MOM” una muestra de la cascada "El Salto", ubicada en Degollado, Jalisco. Esta cascada corresponde al rio Lerma que se origina en los manantiales de Almoloya del Río, en el estado de México, atraviesa hacia el noroeste del Valle de Toluca, y desagua en el lago de Chapala. Se tiene reporte de que la mayor parte de agua del río Lerma está contaminada por ser utilizada como canal receptor de desecho de algunas zonas agrícolas e industriales de Toluca y Salamanca. Para el análisis de materia Orgánica se utilizó una muestra de 100 ml., y al titularse con Permanganato de potasio 0.025N se obtuvo un gasto de 12.8 ml.

b) Consulta la Norma NOM-127-SSA1-1994, Salud ambiental. Agua para uso y consumo humano. Límites permisibles de calidad y tratamientos a que debe someterse el agua para su potabilización, para determinar si el agua de cascada esta dentro de norma. Argumenta tu respuesta.


DATOS EXPRESIÓN MATEMÁTICA CALCULOS RESULTADO CON UNIDADES







MANUAL DE PRÁCTICAS: ¡Recuerda complementar la información de tus prácticas ya que evaluaremos tus reportes!


INFORMACIÓN: ¡Durante esta semana aplicaremos la primer evaluación teórico-práctica del curso!. Procura asisitir.






¡Qué sea grato tu fin de semana!.

Calculo de Oxígeno disuelto y de Bióxido de carbono en muestras de agua

Semana del 30 de agosto al 5 de septiembre de 2010.

Apreciables alumnas y alumnos del curso de Análisis y tratamiento de agua para procesos, les pido de favor resuelvan los siguientes ejercicios.

Actividad 4.- Ejercicios de Determinación de Oxígeno disuelto y Bióxido de Carbono.

Ejercicio 1.- Se recibió en el Laboratorio “MOM” una muestra de agua del manantial; “El Sabino”, que abastece los estanques acuícolas de las truchas, en Malinalco, Estado de México, para determinar el contenido de Oxigeno disuelto y de Bióxido de carbono. La muestra se recibió en recipiente de vidrio y fue mantenida en refrigeración a 10°C., para su transporte al laboratorio. Para la determinación volumétrica se utilizó una muestra de agua de 50 mililitros, obteniéndose un gasto de 0.9 ml. de solución de Tiosulfato de sodio 0.125N y solución de almidón como indicador. Para la determinación de CO2; se utilizó una muestra de 100 mililitros de agua, obteniéndose un gasto de 4.3 ml. de Solución de Carbonato de sodio 0.045N utilizando fenolftaleína como indicador.

DATOS       EXPRESIÓN MATEMÁTICA     CALCULOS          RESULTADO CON UNIDADES

Ejercicio 2.- Se recibió en el Laboratorio “MOM” una muestra de agua del rio Papaloapan, "en el río de las mariposas". Fue recolectada en diferentes puntos del rio que se ubican en Tuxtepec (Oaxaca), Alvarado, Tlacotalpan y Cosamaloapan (Veracruz). La muestra se recibió en recipiente de PVC y se mantuvo en refrigeración a 4°C. Para la determinación volumétrica se utilizo una muestra de agua de 50 mililitros, obteniéndose un gasto de 0.9 ml. de solución de Tiosulfato de sodio 0.125N y solución de almidón como indicador. Para la determinación de CO2; se utilizó una muestra de 100 mililitros de agua, obteniéndose un gasto de 4.3 ml. de Solución de Carbonato de sodio 0.045N utilizando fenolftaleína como indicador.

DATOS      EXPRESIÓN MATEMÁTICA      CALCULOS          RESULTADO CON UNIDADES

¡Qué sea grato tu fin de semana!.

Propiedades Físicoquimicas del agua

Semana del 23 al 27 de agosto de 2010

¡Buen día! Apreciables Estudiantes:

Les comento que realizaremos la práctica 3 y

la determinación de Oxígeno disuelto en sus muestras de agua.

Para la determinación de Oxígeno disuelto, se realizan

dos reacciones químicas fundamentales (ver práctica 2

de su manual), para liberar Yodo metálico del KI, el cual se cuantifica

volumentricamente con la solución de Tiosulfato de sodio en

presencia de almidón como indicador. Al agregar el almidón su

solución se colorea de azúl tenue, lo que indica presencia de

Oxígeno disuelto, debemos titular hasta desaparición del tinte azúl.

"Por lo tanto; les pido de favor corrijan en su manual de practicas

la instrucción, ya que la coloración volumentrica va de azúl a incoloro.

La expresión matemática para el calculo de partes por millon de

Oxígeno disuelto, surge de la ecuación V1N1=V2N2

Actividad 3: Describir cada una de las determinaciones fisicoquímicas

a realizar en la práctica 3. (máximo 1/2 cuartilla.

Por favor, recuerden llevar su carpeta o portafolio de evidencias,

ya que el 2 y 3 de septiembre es el proceso de Reacreditación de

su carrera TLQ.

¡Pasen feliz día apreciables alumnos y alumnas!.

Oxigeni disuelto en agua

Semana del 16 al 20 de agosto de 2010.

Apreciables alumnas y alumnos del curso de Análisis y tratamiento de agua para procesos, les pido de favor consulten al menos dos referencias bibliográficas y elaboren un resumen de media cuartilla del tema: Oxígeno disuelto en agua, además incluyan las reacciones químicas del método Wonkler modificado.

¡Qué tengan un excelente fin de semana!.

Actividad 1- Entregar del 9 al 13 de agosto de 2010

Apreciables alumnas y alumnos del curso de Análisis y tratamiento de agua para procesos, les pido de favor lean la información aquí incluida para complementar el desarrollo de la Práctica No. 1, programada del 9 al 13 de agosto del 2010.

ACTIVIDAD 1: La primera actividad que realizaras de forma individual es diseñar un esquema; un cuadro sinóptico, o un mapa conceptual o un mapa mental u otro esquema que muestre diez propiedades del agua, basándote en la información que a continuación te presento. Esta actividad será evaluada por tus profesores durante la Práctica No. 1 .

¡Mucho éxito en tu curso!.

El agua (del latín aqua) es una sustancia formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. En su uso más común, con agua nos referimos a la sustancia en su estado líquido, pero la misma puede hallarse en forma sólida (hielo), y en forma gaseosa que llamamos vapor.

Otros nombres que recibe el agua son: Óxido de hidrógeno, Hidróxido de hidrógeno, Ácido hídrico, Monóxido de dihidrógeno, Óxido de dihidrógeno.

El agua cubre el 71% de la superficie terrestre. En nuestro planeta, se localiza principalmente en los océanos donde se concentra el 96.5% del agua total, los glaciares y casquetes polares tiene el 1.74%, los depósitos subterráneos y los glaciares continentales suponen el 1.72% y el restante 0.04% se reparte en orden decreciente entre lagos, la humedad del suelo, atmósfera, ríos.

El agua se puede presentar en tres estados de forma natural. El agua adopta formas muy distintas sobre la tierra: como vapor de agua, conformando nubes en el aire; en forma de icebergs en los océanos; en ríos en las montañas, lagos, lagunas, manantiales, deshielos y océanos en forma líquida.

El agua es elemento fundamental, prácticamente fuente de toda vida, constituyendo parte integrante de todos los tejidos animales y vegetales, siendo necesaria como vehículo fundamental para el proceso de las funciones orgánicas, pero, además, es indispensable para toda una serie de usos humanos que comportan un mayor bienestar, desde la salud y la alimentación, a la industria y al esparcimiento.

Un 70% de nuestro cuerpo está constituido por agua; encontramos agua en la sangre, en la saliva, en el interior de nuestras células, entre cada uno de nuestros órganos, en nuestros tejidos e incluso, en los huesos.

Regula el clima de la Tierra conservando temperaturas adecuadas;

Su gran fuerza genera energía.

.El agua de la lluvia limpia la atmósfera que está sucia por los contaminantes.

En los poblados y ciudades el agua se lleva los desechos de las casas e industrias. Todo eso hace que el agua sea un elemento insustituible y muy valioso que debemos cuidar.

La escasez de agua dulce es uno de los principales problemas ambientales ante los que nos encontramos. De forma sencilla se puede decir que estamos alcanzando el límite de extraer agua dulce de la superficie terrestre, pero el consumo no deja de aumentar. Sin embargo, una gran amenaza la constituye el efecto que el cambio climático tendrá sobre el ciclo hidrológico y la disponibilidad de agua dulce. Para asegurar nuestras necesidades básicas necesitamos de 20 a 50 litros de agua potable, libre de contaminantes, por día.

El agua pura no tiene olor, sabor, ni color (es decir, es incolora, insípida e inodora). Su importancia reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que suceden en la naturaleza, no solo en organismos vivos sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en laboratorios y en la industria tienen lugar entre sustancias disueltas en agua.

Entre las moléculas de agua se establecen enlaces por puentes de hidrógeno debido a la formación de dipolos electrostáticos que se originan al situarse un átomo de hidrógeno entre dos átomos más electronegativos, en este caso de oxígeno. El oxígeno, al ser más electronegativo que el hidrógeno, atrae más los electrones compartidos en los enlaces covalentes con el hidrógeno, cargándose negativamente, mientras los átomos de hidrógeno se cargan positivamente, estableciéndose así dipolos eléctricos. Los enlaces por puentes de hidrógeno son enlaces por fuerzas de van der Waals de gran magnitud, aunque son unas veinte veces más débiles que los enlaces covalentes.

La molécula de agua es muy dipolar. Los núcleos de oxígeno son muchos más electronegativos (atraen más a los electrones) que los de hidrógeno, lo que dota a los dos enlaces de una fuerte polaridad eléctrica, con un exceso de carga negativa del lado del oxígeno, y de carga positiva del lado de los hidrógenos. Los dos enlaces no están opuestos, sino que forman un ángulo de 104,45° debido a la hibridación sp3 del átomo de oxígeno, así que en conjunto los tres átomos forman con un triángulo, cargado negativamente en el vértice formado por el oxígeno, y positivamente en el lado opuesto, el de los hidrógenos.

El agua tiene una densidad máxima de 1 g/cm³ cuando está a una temperatura de 4 C, característica especialmente importante en la naturaleza que hace posible el mantenimiento de la vida en medios acuáticos sometidos a condiciones exteriores de bajas temperaturas.

La dilatación del agua al solidificarse también tiene efectos importantes en los procesos geológicos de erosión. Al introducirse agua en grietas del suelo y congelarse posteriormente, se originan tensiones que rompen las rocas.

El agua es descrita muchas veces como el solvente universal, porque disuelve muchos de los compuestos conocidos. Sin embargo no lo es (aunque es tal vez lo más cercano), porque no disuelve a todos los compuestos, y de hacerlo no sería posible construir ningún recipiente para contenerla.

El agua es un disolvente polar. Como tal, disuelve bien sustancias iónicas y polares, como la sal de mesa (cloruro de sodio), no disuelve apreciablemente sustancias fuertemente apolares, como el azufre en la mayoría de sus formas, y es inmiscible con disolventes apolares, como el hexano. Esta propiedad es de gran importancia para la vida.

Esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares, o con carga iónica, como alcoholes, azúcares con grupos R-OH, aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y −, dando lugar a disoluciones moleculares. También las moléculas de agua pueden disolver sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.

En las disoluciones iónicas, los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.

Algunas sustancias, sin embargo, no se mezclan bien con el agua, incluyendo aceites y otras sustancias hidrofóbicas.

La fuerza de cohesión permite que el agua se mantenga líquida a temperaturas no extremas. La cohesión es la propiedad con la que las moléculas de agua se atraen a sí mismas, forman las gotas.

El agua, por su gran potencial de polaridad, cuenta con la propiedad de la adhesión, es decir, el agua generalmente es atraída y se mantiene adherida a otras superficies. Esto es lo que se conoce comúnmente como "mojar". Esta fuerza está también en relación con los puentes de hidrógeno que se establecen entre las moléculas de agua y otras moléculas polares y es responsable, junto con la cohesión, del llamado fenómeno de la capilaridad.

La superficie del líquido se comporta como una película capaz de alargarse y al mismo tiempo ofrecer cierta resistencia al intentar romperla; esta propiedad contribuye a que algunos objetos muy ligeros floten en la superficie del agua. Debido a su elevada tensión superficial, algunos insectos pueden estar sobre ella sin sumergirse e, incluso, hay animales que corren sobre ella, como el basilisco.

El agua puede absorber grandes cantidades de calor que utiliza para romper los puentes de hidrógeno, por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. El calor específico del agua se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura en un grado centígrado a un gramo de agua en condiciones estándar y es de 1 cal/°C•g, que es igual a 4,1840 J/K•g.

Para evaporar el agua se necesita mucha energía. Primero hay que romper los puentes y posteriormente dotar a las moléculas de agua de la suficiente energía cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa. Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20 °C.

Presenta un punto de ebullición de 100°C (373,15 K) a presión de 1 atmósfera (se considera como estándar para la presión de una atmósfera la presión promedio existente al nivel del mar). El calor latente de evaporación del agua a 100 C es 540 cal/g (ó 2260 J/g).

Tiene un punto de fusión de 0°C (273,15 K) a presión de 1atm. El calor latente de fusión del hielo a 0°C es 80 cal/g (ó 335 J/g). Tiene un estado de sobreenfriado líquido a −25°C.

La temperatura crítica del agua, es decir, aquella a partir de la cual no puede estar en estado líquido independientemente de la presión a la que esté sometida, es de 374ºC y se corresponde con una presión de 217.5 atmósferas.

La densidad del agua líquida es muy estable, a la presión normal (1 atmósfera), el agua líquida tiene una mínima densidad a los 100°C, donde tiene 0,958 kg/L.

No posee propiedades ácidas ni básicas.

Con ciertas sales forma hidratos.

Reacciona con los óxidos de metales formando bases.

Es catalizador en muchas reacciones químicas.

Presenta un equilibrio de autoionización, en el cual hay iones H3O+ y OH−.

Es un excelente disolvente, de sustancias tóxicas y compuestos bipolares. Incluso moléculas biológicas no solubles (p.e lípidos) forman con el agua, dispersiones coloidales.

Participa como agente químico reactivo, en las reacciones de hidratación, hidrólisis y oxidación-reducción.

Permite la difusión, es decir el movimiento en su interior de partículas sueltas, constituyendo el principal transporte de muchas sustancias nutritivas.

Constituye un excelente termorregulador (calor específico), permitiendo la vida de organismos en una amplia variedad de ambientes térmicos.

Tiene un importante papel como absorbente de radiación infrarroja, crucial en el efecto invernadero.

Interviene en el mantenimiento de la estructura celular de las plantas.

Proporciona flexibilidad a los tejidos.

Actúa como vehículo de transporte en el interior de un ser vivo y como medio lubricante en sus articulaciones.

La masa de la Tierra permite mantener la atmósfera. El vapor de agua y el dióxido de carbono en la atmósfera causan el efecto invernadero, lo que ayuda a mantener relativamente constante la temperatura superficial. Si el planeta tuviera menos masa, una atmósfera más delgada causaría temperaturas extremas no permitiendo la acumulación de agua excepto en los casquetes polares.

Los contaminantes más frecuentes de las aguas son: materias orgánicas, bacterias, virus, algas, hidrocarburos, desperdicios industriales, productos pesticidas y otros utilizados en la agricultura, productos químicos domésticos y desechos radioactivos. Lo más grave es que una parte de los derivados del petróleo son arrojados al mar por los barcos o por las industrias ribereñas y son absorbidos por la fauna y flora marinas que los retransmiten a los consumidores de peces, crustáceos, moluscos, algas, etc.

Los contaminantes en forma líquida provienen de las descargas de desechos domésticos, agrícolas e industriales en las vías acuáticas, de terrenos de alimentación de animales, de terrenos de relleno sanitario, de drenajes de minas y de fugas de fosas sépticas. Estos líquidos contienen minerales disueltos, desechos humanos y de animales, compuestos químicos sintéticos y materia coloidal y en suspensión. Entre los contaminantes sólidos se encuentran arena, arcillas, tierra, cenizas, materia vegetal agrícola, grasas, papel, hule, plásticos, madera y metales.

¡Que tengas un excelente día!

Referencias Bibliográficas para el curso

¡Apreciables alumnas y alumnos!

Toda información que utilices para apoyar tus actividades y tareas pueden estar sustentadas con referencias bibliográficas, por favor incluye los datos.

A continuación comparto contigo algunas referencias bibliográficas que puedes consultar para complementar tu aprendizaje significativo en el curso de Análisis y tratamiento de agua para procesos. Puedes acudir a una biblioteca física o virtual para consultarlo.

- APHA, AWA. (2005). Métodos estándar para el análisis de agua natural. y residual. USA. Apha-Chaiman.

-Blume, H. (1995). Aguas residuales industriales teoría y aplicaciones tratamiento. España. H.Blume ediciones Nemerow.

- Eskel, Nordel. (2001). Tratamiento de agua para la industria y otros usos. México. C.E.C.S.A.

- Rigola Lepeña, Miguel. (2003). Tratamiento de aguas industriales, de procesos Industriales. España. Prodiectica.

- Romero Rojas, Jairo Alberto. (2006). Potabilización del agua. México. Alfa-Omega.

- Russell H. y Babcock. (2005). Instrumentación y Control en el tratamiento de aguas potables, industriales y de desecho. Limusa.

- Winkler. (2000). Tratamiento Biológico de agua s de desecho. México. Limusa.

 

¡Apreciable alumna y alumno te sugiero que consultes diversas referencias bibliográficas, charlas personales, revistas científicas, programas televisivos y archivos digitales!

Contenido temático del curso

¡Hola! Apreciables alumnas y alumnos del curso de Análisis y Tratamiento de agua para procesos, les comento que su programa de estudios está basado en el modelo constructivista de desarrollo de competencias profesionales, en el cual desarrollaras tu talento y creatividad para adquirir conocimientos cognitivos (teóricos), procedimentales (habilidades y destrezas operativas) y actitudinales (desenvolvimiento y sociabilización con tus compañeros y aplicación de valores).

A continuación te describimos el contenido temático del curso y los resultados de aprendizaje programados (RAP) para que los logres. Cualquier duda o comentario la puedes realizar personalmente conmigo para que te oriente y asesore.

Competencia General: Realiza el análisis físico-químico en agua de origen natural, en base a la metodología aplicable para el tratamiento previo y posterior a su uso en la industria, zona urbana, riego agrícola, recreativos y ambientales apegado a la normatividad Mexicana vigente.

Competencia particular 1. EXPLICA LA NATURALEZA, PROPIEDADES Y ESTRUCTURA DEL AGUA, PARA CLASIFICAR SU IMPORTANCIA COMO RECURSO IMPRESCINDIBLE EN SU PRESERVACIÓN Y CONSUMO


RAP 1: DEFINE LA IMPORTANCIA DEL AGUA COMO UN RECURSO UNIVERSAL RENOVABLE PARA LA VIDA ASÍ COMO SU CUIDADO Y RESPETO EN LA NATURALEZA
RAP 2: EXPLICA LA ESTRUCTURA DE LA MOLÉCULA DEL AGUA, LAS CONSTANTES FÍSICAS Y SU PROPIEDADES PARA DEFINIRLA COMO DISOLVENTE UNIVERSAL
RAP 3: ESTABLECE LAS CONSTANTES FÍSICAS Y COMPORTAMIENTO ANÓMALO DEL AGUA (DENSIDAD Y TEMPERATURA PARA EL MANEJO DE LA MISMA


Competencia particular 2. APLICA LA METODOLOGÍA DEL ANÁLISIS FÍSICO-QUÍMICOS EN AGUA DE ORIGEN NATURAL PARA SU CARACTERIZACIÓN Y COMPARAR CON LA NORMATIVIDAD MEXICANA VIGENTE


RAP 1: EJEMPLIFICA LOS DIFERENTES ANÁLISIS FISICOQUÍMICOS QUE SE LE DETERMINAN A EL AGUA


PARA COMPARAR LOS RESULTADOS OBTENIDOS CON LAS NORMAS VIGENTES


RAP 2: ESTABLECE ANALOGÍAS CON LOS RESULTADOS DE LOS ANÁLISIS FÍSICO- QUÍMICO OBTENIDOS EN AGUA DE ORIGEN NATURAL CON LAS CARACTERÍSTICAS FISICOQUÍMICAS DEL AGUA POTABLE Y PURIFICADA DE LAS NORMAS VIGENTES NOM-127 Y 041 SSA1-1994


RAP 3: APLICA LA METODOLOGÍA DE LOS ANÁLISIS FISICOQUÍMICOS DEL AGUA CON BASE A LAS NOM PARA SU CARACTERIZACIÓN ANTE UNA MUESTRA PROBLEMA


Competencia particular 3. REALIZA LOS ANÁLISIS FÍSICOS-QUÍMICOS Y BIOLÓGICOS A EL AGUA DURANTE LOS CUATRO TRATAMIENTOS Y ACONDICIONAMIENTO DE LA MISMA PARA SU USO SEGÚN SEA EL CASO


RAP 1: APLICA TÉCNICAS DE TRATAMIENTO PRIMARIO AL AGUA DE TIPO RESIDUAL PARA SU ACONDICIONAMIENTO Y REUSO.


RAP 2: APLICA TÉCNICAS DE TRATAMIENTO SECUNDARIO BIOLÓGICO AL AGUA DE TIPO RESIDUAL PARA SU ACONDICIONAMIENTO Y REUSO.


RAP 3: REALIZA UN EVIDENCIA INTEGRADORA MEDIANTE UN INFORME CON LOS ANÁLISIS OBTENIDOS DURANTE SEMESTRE PARA DEFINIR UN PROPUESTA DE UNA PLANTA DE TRATAMIENTO DE AGUA


Este programa de estudios fue diseñado por profesores de la Academia de Técnico Laboratorista Químico del CECyT “MOM” del IPN.


¡Mucho éxito en tu curso!

Bienvenida al curso de Análisis y Tratamiento de agua para procesos

¡Hola! Apreciables alumnas y alumnos:

Les damos la más cordial bienvenida a nuestro curso, durante el cual adquiriras competencias profesionales para realizar el análisis físico, químico y microbiológico de muestras de agua natural y de esta forma determinar el tratamiento que requiere para su consumo directo.

Atentamente:
Profra. Patricia Robles Madrigal.
Profr. David Chalini Hererra.